IDESP 2017 - Escolas de São Vicente (SP) - Ensino Médio

01º Oswaldo Santos Soares, Prof. Dr.     4,02

02º Antonio Luiz Barreiros     3,27

03º Zulmira de Almeida Lambert, Profª     3,18

04º Martim Afonso     3,03

05º Paulo de Arruda Penteado, Prof.     2,99

06º Mário Covas Junior, Gov.     2,78

07º Yolanda Conte, Profª     2,74

08º Albino Luiz Caldas, Prof.     2,63

09º Antonio Moreira Coelho, Deputado     2,48

10º Luiz D´Aurea, Prof.     2,38

11º Leopoldo José de Sant´Anna, Prof.     2,22

12º Alberto Augusto, Pastor     2,18

13º José Nigro, Prof.     1,91

14º Maria Dulce Mendes, Profª     1,85

15º Esmeraldo Soares Tarquínio de Campos Filho     1,70

16º José de Almeida Pinheiro Júnior, Prof.     1,68

17º Joaquim Lopes Leão, Pastor     1,66

18º Armando Victório Bei     1,62

19º Maria Thereza da Cunha Pedroso, Profaª     1,44

20º Margarida Pinho Rodrigues     0,91

Não avaliadas

CASA de São Vicente - Junto à EE Mario Covas 

CEL, Junto à Martim Afonso 

Enio Vilas Boas, Prof.  

Penitenciária Dr. Geraldo de Andrade Vieira I, Junto à EE Paulo de Arruda 

Penitenciaria II de São Vicente, junto à EE Albino Luiz Caldas

IDESP 2017 - Escolas de São Vicente (SP) - Ensino Fundamental

01º Oswaldo Santos Soares, Prof. Dr.     4,89

02º Enio Vilas Boas, Prof.     4,16

03º Mário Covas Junior, Gov.     3,58

04º Antonio Luiz Barreiros     3,53

04º Leopoldo José de Sant´Anna, Prof.     3,53

05º José Nigro, Prof.     3,40

06º Albino Luiz Caldas, Prof.     3,35

07º Luiz D´Aurea, Prof.     3,14

08º Paulo de Arruda Penteado, Prof.     3,10

09º Armando Victório Bei     2,91

10º Margarida Pinho Rodrigues     2,83

11º Alberto Augusto, Pastor     2,77

12º José de Almeida Pinheiro Júnior, Prof.     2,76

13º Antonio Moreira Coelho, Deputado     2,72

14º Joaquim Lopes Leão, Pastor     2,66

14º Maria Dulce Mendes, Profª     2,66

15º Esmeraldo Soares Tarquínio de Campos Filho     2,65

16º Yolanda Conte, Profª     2,58

17º Maria Thereza da Cunha Pedroso, Profaª     2,36

Não avaliadas

CASA de São Vicente - Junto à EE Mario Covas 

CEL, Junto à Martim Afonso

Martim Afonso 

Penitenciária Dr. Geraldo de Andrade Vieira I, Junto à EE Paulo de Arruda 

Penitenciaria II de São Vicente, junto à EE Albino Luiz Caldas

Zulmira de Almeida Lambert, Profª

Manual do Professor - Livro de Física

Fonte bibliográfica:

ANJOS, Ivan Gonçalves dos. Coleção Horizontes - Física. São Paulo, Editora IBEP.

IDESP 2017 - Escolas de Praia Grande (SP) - Ensino Médio

01. Augusto Paes de Ávila – EE. Reverendo     3,81
02. Jardim Bopeva – EE.     3,73 
03. Alfredo Reis Viegas – EE. Dr.     3,45 
04. Reynaldo Kuntz Busch – EE. Dr.     3,42
05. Maria Pacheco Nobre – EE. Profª.     2,84
06. Balneário das Palmeiras – EE.     2,83
07. Júlio Pardo Couto – EE. Prof.     2,82
08. Abrahão Jacob Lafer – EE. Dr.     2,65
08. Rubens Paiva – EE. Deputado     2,65
09. Laudelino Fernandes dos Santos – EE. Prof.     2,48
10. Oswaldo Luiz Sanches Toschi – EE.     2,33
11. Marlene Leite da Silva – EE. Profª.     2,07
12. Vilma Catharina Mosca Leone – EE. Profª.     2,04
13. Lions Clube Centro – EE.     2,02
14. Adelaide Patrocinio dos Santos – EE.     2,01
15. Alexandrina Santiago Neto – EE.     1,95
16. Francisco Martins dos Santos – EE.     1,83
17. Antonio Nunes Lopes da Silva – EE. Prof.     1,73
18. Magali Alonso – EE. Profª.     1,62
19. Vila Tupi – EE.     1,61
20. Sylvia de Mello – EE. Profª.     1,59
21. Júlio Secco de Carvalho – EE.     1,48
22. Pedro Paulo Gonçalves Lopes – EE. Prof.     1,22
Escolas não avaliadas:
Aldeia Tekoa Mirim, EEI  
CASA de Praia Grande - Junto à EE Alexandrina
CASA de Praia Grande - Junto à EE Alexandrina 
CEEJA Max Dada Gallizzi
CEL, junto à EE Reynaldo Kuntz Busch, Dr.

Plano de Ensino Química - 3ª Série (4º Bimestre)

Conteúdos

O que o ser humano introduz na atmosfera, hidrosfera e biosfera  

Poluição, perturbações da biosfera, ciclos biogeoquímicos e desenvolvimento sustentável  

Poluição atmosférica; poluição das águas por efluentes urbanos, domésticos, industriais e agropecuários; perturbação da biosfera pela produção, uso e descarte de materiais e sua relação com a sobrevivência das espécies vivas; ciclos biogeoquímicos e desenvolvimento sustentável  

• Desequilíbrios ambientais pela introdução de gases na atmosfera, como SO2 , CO2 , NO2 e outros óxidos de nitrogênio  

• Chuva ácida, aumento do efeito estufa e redução da camada de ozônio – causas e consequências  

• Poluição das águas por detergentes, praguicidas, metais pesados e outras causas, e contaminação por agentes patogênicos  

• Perturbações na biosfera por pragas, desmatamentos, uso de combustíveis fósseis, indústrias, rupturas das teias alimentares e outras causas  

• Ciclos da água, do nitrogênio, do oxigênio e do gás carbônico e suas inter-relações  

• Impactos ambientais na óptica do desenvolvimento sustentável  

• Ações corretivas e preventivas e busca de alternativas para a sobrevivência no planeta

Competências / Habilidades

• Reconhecer as variáveis dos gases poluentes (tempo de permanência, solubilidade e interações reacionais) que interferem e provocam a poluição atmosférica. 

• Reconhecer as propriedades das principais fontes de emissão dos gases (SO2 , CO2 e CH4 ) responsáveis pela intensificação do efeito estufa. 

• Reconhecer as propriedades das principais fontes de emissão dos gases (SO2 , NOx e CO2 ) responsáveis pela intensificação da chuva ácida. 

• Reconhecer a atuação dos clorofluorcarbonetos (CFC) na redução da camada de ozônio. 

• Identificar os agentes poluidores de águas (esgotos residenciais, industriais e agropecuários, detergentes, praguicidas) com base em textos e dados. 

• Identificar os processos e as reações que ocorrem no tratamento de esgotos para a qualidade das águas. 

• Identificar as perturbações na biosfera causadas pela poluição de águas, do ar e do solo. 

• Identificar os ciclos da água, do nitrogênio, do oxigênio e do gás carbônico e como se inter-relacionam. 

• Reconhecer os impactos nos ciclos da água, do nitrogênio, do oxigênio e do gás carbônico da atmosfera gerados por ações humanas. 

• Relacionar a concentração em ppm, de solubilidade, de estrutura molecular e de equilíbrio químico para reconhecer a bioacumulação de pesticidas na cadeia alimentar e os problemas decorrentes de sua utilização. 

• Reconhecer vantagens e desvantagens ambientais, sociais e econômicos da utilização de materiais obtidos pelo extrativismo. 

• Diferenciar os diferentes tipos de plásticos (polímeros) com base na densidade e concentração para a reciclagem.

Metodologias / Estratégias

• Leitura e interpretação dirigida de textos e figuras. 

• Resoluções de problemas experimentais. 

• Elaboração e discussão de hipóteses. 

• Observação dirigida de fenômenos. 

• Pesquisa em diferentes fontes de informação. 

• Discussões coletivas para elaboração e correção de sínteses dos produtos das atividades.

Recursos utilizados

• Giz 

• Lousa 

• Notebook 

• Data show 

• Sala de leitura 

• Biblioteca 

• Laboratório 

• Microscópio

Avaliações

Atitudinal: 

• Avaliação da apostila 

- Elaborar produtos das atividades da apostila 

• Avaliação do caderno 

- Leitura de textos e questionários de interpretação 

• Relatório de experiências 

- Descrições de observações realizadas com experiências 

• Avaliação de leitura  

Procedimental: 

• Trabalhos (cartaz, folder) 

Conceitual: 

• Avaliação mensal 

• Avaliação bimestral  

Recuperação contínua

Fonte bibliográfica:

• Currículo do Estado de São Paulo: Ciências da Natureza e suas tecnologias / Secretaria da Educação; coordenação geral, Maria Inês Fini; coordenação de área, Luis Carlos de Menezes. – 1. ed. atual. – São Paulo: SE, 2012. 

•Matriz de avaliação processual: biologia, física e química, ciências da natureza; encarte do professor / Secretaria da Educação; coordenação, Ghisleine Trigo Silveira, Regina Aparecida Resek Santiago; elaboração, equipe curricular de Biologia, de Física e de Química. São Paulo : SE, 2016.

Plano de Ensino Química - 3ª Série (3º Bimestre)

Conteúdos

Biosfera como fonte de materiais para uso humano  

Extração de materiais úteis da biosfera; recursos vegetais para a sobrevivência humana – carboidratos, lipídios e vitaminas; recursos animais para a sobrevivência humana – proteínas e lipídios; recursos fossilizados para a sobrevivência humana – gás natural, carvão mineral e petróleo  

• Os componentes principais dos alimentos (carboidratos, lipídios e proteínas), suas propriedades e funções no organismo  

• Biomassa como fonte de materiais combustíveis  

• Arranjos atômicos e moleculares para explicar a formação de cadeias, ligações, funções orgânicas e isomeria  

• Processos de transformação do petróleo, carvão mineral e gás natural em materiais e substâncias utilizados no sistema produtivo – refino do petróleo, destilação seca do carvão e purificação do gás  

• Produção e uso social dos combustíveis fósseis

Competências / Habilidades

• Reconhecer os processos de transformação do petróleo, carvão mineral e gás natural em materiais e substâncias utilizados no sistema produtivo 

• Reconhecer a importância econômica e ambiental da purificação do gás natural 

• Reconhecer a biomassa como recurso renovável da biosfera 

• Escrever fórmulas estruturais de hidrocarbonetos a partir de sua nomenclatura e vice-versa 

• Classificar substâncias como isômeras, dadas suas nomenclaturas ou fórmulas estruturais 

• Reconhecer que isômeros (com exceção dos isômeros ópticos) apresentam diferentes fórmulas estruturais, diferentes propriedades físicas (como temperaturas de fusão, de ebulição e densidade) e mesmas fórmulas moleculares 

• Analisar e classificar fórmulas estruturais de aminas, amidas, ácidos carboxílicos, ésteres, éteres, aldeídos, cetonas, alcoóis e gliceróis quanto às funções 

• Avaliar vantagens e desvantagens do uso da biomassa como fonte alternativa (ao petróleo e ao gás natural) de materiais combustíveis

Metodologias / Estratégias

• Leitura e interpretação dirigida de textos e figuras. 

• Resoluções de problemas experimentais. 

• Elaboração e discussão de hipóteses. 

• Observação dirigida de fenômenos. 

• Pesquisa em diferentes fontes de informação. 

• Discussões coletivas para elaboração e correção de sínteses dos produtos das atividades.

Recursos utilizados

• Giz 

• Lousa 

• Notebook 

• Data show 

• Sala de leitura 

• Biblioteca 

• Laboratório 

• Microscópio

Avaliações

Atitudinal: 

• Avaliação da apostila 

- Elaborar produtos das atividades da apostila 

• Avaliação do caderno 

- Leitura de textos e questionários de interpretação 

• Relatório de experiências 

- Descrições de observações realizadas com experiências 

• Avaliação de leitura  

Procedimental: 

• Trabalhos (cartaz, folder) 

Conceitual: 

• Avaliação mensal 

• Avaliação bimestral  

Recuperação contínua

Fonte bibliográfica:

• Currículo do Estado de São Paulo: Ciências da Natureza e suas tecnologias / Secretaria da Educação; coordenação geral, Maria Inês Fini; coordenação de área, Luis Carlos de Menezes. – 1. ed. atual. – São Paulo: SE, 2012. 

•Matriz de avaliação processual: biologia, física e química, ciências da natureza; encarte do professor / Secretaria da Educação; coordenação, Ghisleine Trigo Silveira, Regina Aparecida Resek Santiago; elaboração, equipe curricular de Biologia, de Física e de Química. São Paulo : SE, 2016.

Plano de Ensino Química - 3ª Série (2º Bimestre)

Conteúdos

Hidrosfera como fonte de materiais para uso humano  

Extração de materiais úteis da atmosfera; acidez e alcalinidade de águas naturais – conceito de Arrhenius; força de ácidos e de bases – significado da constante de equilíbrio; perturbação do equilíbrio químico; reação de neutralização  

• Composição das águas naturais  

• Processos industriais que permitem a obtenção de produtos a partir da água do mar  

• Acidez e basicidade das águas e alguns de seus efeitos no meio natural e no sistema produtivo  

• Conceito de dissociação iônica e de ionização e a extensão das transformações químicas – equilíbrio químico  

• Constante de equilíbrio para expressar a relação entre as concentrações de reagentes e produtos numa transformação química  

• Influência da temperatura, da concentração e da pressão em sistemas em equilíbrio químico  

• Equilíbrios químicos envolvidos no sistema CO2 /H2 O na natureza  

• Transformações ácido–base e sua utilização no controle do pH de soluções aquosas

Competências / Habilidades

• Identificar métodos utilizados em escala industrial para a obtenção de produtos a partir da água do mar: obtenção do cloreto de sódio por evaporação, do gás cloro e do sódio metálico por eletrólise ígnea, do hidróxido de sódio e do gás cloro por eletrólise da salmoura, do carbonato de sódio pelo processo Solvay e de água potável por destilação e por osmose reversa. 

• Reconhecer a condutibilidade elétrica da água, no nível microscópico, utilizando o processo de autoionização da água pura. 

• Identificar os fatores (temperatura, pressão e concentração de substâncias envolvidas) que alteram os estados de equilíbrios químicos nas reações químicas. 

• Identificar reações de neutralização entre ácidos fortes e bases fortes como reações entre H+ e OH–. 

• Reconhecer que a constante de equilíbrio é uma relação que indica as concentrações relativas de reagentes e produtos que coexistem em equilíbrio dinâmico. 

• Calcular a constante de equilíbrio de uma reação química em equilíbrio dinâmico. 

• Resolver problemas que envolvam cálculos das entalpias das reações químicas diretas e inversas a partir de dados, tabelas e gráficos. 

• Reconhecer as modificações no equilíbrio químico causadas por alterações de temperatura, a partir das entalpias das reações direta e inversa. 

• Reconhecer como as alterações nas pressões modificam equilíbrios envolvendo fases líquidas e gasosas (solubilidade de gases em líquidos). 

• Reconhecer os custos ambientais e econômicos da disponibilidade, captação e distribuição da água para o uso responsável e consciente. 

• Calcular a massa, a quantidade de matéria e a quantidade em volume de ácido forte e base forte em reações de neutralização, dadas as concentrações das soluções. 

• Reconhecer o conceito de pH das soluções. 

• Reconhecer, nos níveis macroscópico e microscópico, qualitativo e quantitativo, que a adição de solutos pode modificar o pH da água. 

• Relacionar o conceito de pH com as ideias de Arrhenius. 

• Identificar mudanças nos equilíbrios químicos das reações utilizando o Princípio de Le Chatelier.

Metodologias / Estratégias

• Leitura e interpretação dirigida de textos e figuras. 

• Resoluções de problemas experimentais. 

• Elaboração e discussão de hipóteses. 

• Observação dirigida de fenômenos. 

• Pesquisa em diferentes fontes de informação. 

• Discussões coletivas para elaboração e correção de sínteses dos produtos das atividades.

Recursos utilizados

• Giz 

• Lousa 

• Notebook 

• Data show 

• Sala de leitura 

• Biblioteca 

• Laboratório 

• Microscópio

Avaliações

Atitudinal: 

• Avaliação da apostila 

- Elaborar produtos das atividades da apostila 

• Avaliação do caderno 

- Leitura de textos e questionários de interpretação 

• Relatório de experiências 

- Descrições de observações realizadas com experiências 

• Avaliação de leitura  

Procedimental: 

• Trabalhos (cartaz, folder) 

Conceitual: 

• Avaliação mensal 

• Avaliação bimestral  

Recuperação contínua

Fonte bibliográfica:

• Currículo do Estado de São Paulo: Ciências da Natureza e suas tecnologias / Secretaria da Educação; coordenação geral, Maria Inês Fini; coordenação de área, Luis Carlos de Menezes. – 1. ed. atual. – São Paulo: SE, 2012. 

•Matriz de avaliação processual: biologia, física e química, ciências da natureza; encarte do professor / Secretaria da Educação; coordenação, Ghisleine Trigo Silveira, Regina Aparecida Resek Santiago; elaboração, equipe curricular de Biologia, de Física e de Química. São Paulo : SE, 2016.