Plano de Ensino Química - 3ª Série (4º Bimestre)

Conteúdos

O que o ser humano introduz na atmosfera, hidrosfera e biosfera  

Poluição, perturbações da biosfera, ciclos biogeoquímicos e desenvolvimento sustentável  

Poluição atmosférica; poluição das águas por efluentes urbanos, domésticos, industriais e agropecuários; perturbação da biosfera pela produção, uso e descarte de materiais e sua relação com a sobrevivência das espécies vivas; ciclos biogeoquímicos e desenvolvimento sustentável  

• Desequilíbrios ambientais pela introdução de gases na atmosfera, como SO2 , CO2 , NO2 e outros óxidos de nitrogênio  

• Chuva ácida, aumento do efeito estufa e redução da camada de ozônio – causas e consequências  

• Poluição das águas por detergentes, praguicidas, metais pesados e outras causas, e contaminação por agentes patogênicos  

• Perturbações na biosfera por pragas, desmatamentos, uso de combustíveis fósseis, indústrias, rupturas das teias alimentares e outras causas  

• Ciclos da água, do nitrogênio, do oxigênio e do gás carbônico e suas inter-relações  

• Impactos ambientais na óptica do desenvolvimento sustentável  

• Ações corretivas e preventivas e busca de alternativas para a sobrevivência no planeta

Competências / Habilidades

• Reconhecer as variáveis dos gases poluentes (tempo de permanência, solubilidade e interações reacionais) que interferem e provocam a poluição atmosférica. 

• Reconhecer as propriedades das principais fontes de emissão dos gases (SO2 , CO2 e CH4 ) responsáveis pela intensificação do efeito estufa. 

• Reconhecer as propriedades das principais fontes de emissão dos gases (SO2 , NOx e CO2 ) responsáveis pela intensificação da chuva ácida. 

• Reconhecer a atuação dos clorofluorcarbonetos (CFC) na redução da camada de ozônio. 

• Identificar os agentes poluidores de águas (esgotos residenciais, industriais e agropecuários, detergentes, praguicidas) com base em textos e dados. 

• Identificar os processos e as reações que ocorrem no tratamento de esgotos para a qualidade das águas. 

• Identificar as perturbações na biosfera causadas pela poluição de águas, do ar e do solo. 

• Identificar os ciclos da água, do nitrogênio, do oxigênio e do gás carbônico e como se inter-relacionam. 

• Reconhecer os impactos nos ciclos da água, do nitrogênio, do oxigênio e do gás carbônico da atmosfera gerados por ações humanas. 

• Relacionar a concentração em ppm, de solubilidade, de estrutura molecular e de equilíbrio químico para reconhecer a bioacumulação de pesticidas na cadeia alimentar e os problemas decorrentes de sua utilização. 

• Reconhecer vantagens e desvantagens ambientais, sociais e econômicos da utilização de materiais obtidos pelo extrativismo. 

• Diferenciar os diferentes tipos de plásticos (polímeros) com base na densidade e concentração para a reciclagem.

Metodologias / Estratégias

• Leitura e interpretação dirigida de textos e figuras. 

• Resoluções de problemas experimentais. 

• Elaboração e discussão de hipóteses. 

• Observação dirigida de fenômenos. 

• Pesquisa em diferentes fontes de informação. 

• Discussões coletivas para elaboração e correção de sínteses dos produtos das atividades.

Recursos utilizados

• Giz 

• Lousa 

• Notebook 

• Data show 

• Sala de leitura 

• Biblioteca 

• Laboratório 

• Microscópio

Avaliações

Atitudinal: 

• Avaliação da apostila 

- Elaborar produtos das atividades da apostila 

• Avaliação do caderno 

- Leitura de textos e questionários de interpretação 

• Relatório de experiências 

- Descrições de observações realizadas com experiências 

• Avaliação de leitura  

Procedimental: 

• Trabalhos (cartaz, folder) 

Conceitual: 

• Avaliação mensal 

• Avaliação bimestral  

Recuperação contínua

Fonte bibliográfica:

• Currículo do Estado de São Paulo: Ciências da Natureza e suas tecnologias / Secretaria da Educação; coordenação geral, Maria Inês Fini; coordenação de área, Luis Carlos de Menezes. – 1. ed. atual. – São Paulo: SE, 2012. 

•Matriz de avaliação processual: biologia, física e química, ciências da natureza; encarte do professor / Secretaria da Educação; coordenação, Ghisleine Trigo Silveira, Regina Aparecida Resek Santiago; elaboração, equipe curricular de Biologia, de Física e de Química. São Paulo : SE, 2016.

Plano de Ensino Química - 3ª Série (3º Bimestre)

Conteúdos

Biosfera como fonte de materiais para uso humano  

Extração de materiais úteis da biosfera; recursos vegetais para a sobrevivência humana – carboidratos, lipídios e vitaminas; recursos animais para a sobrevivência humana – proteínas e lipídios; recursos fossilizados para a sobrevivência humana – gás natural, carvão mineral e petróleo  

• Os componentes principais dos alimentos (carboidratos, lipídios e proteínas), suas propriedades e funções no organismo  

• Biomassa como fonte de materiais combustíveis  

• Arranjos atômicos e moleculares para explicar a formação de cadeias, ligações, funções orgânicas e isomeria  

• Processos de transformação do petróleo, carvão mineral e gás natural em materiais e substâncias utilizados no sistema produtivo – refino do petróleo, destilação seca do carvão e purificação do gás  

• Produção e uso social dos combustíveis fósseis

Competências / Habilidades

• Reconhecer os processos de transformação do petróleo, carvão mineral e gás natural em materiais e substâncias utilizados no sistema produtivo 

• Reconhecer a importância econômica e ambiental da purificação do gás natural 

• Reconhecer a biomassa como recurso renovável da biosfera 

• Escrever fórmulas estruturais de hidrocarbonetos a partir de sua nomenclatura e vice-versa 

• Classificar substâncias como isômeras, dadas suas nomenclaturas ou fórmulas estruturais 

• Reconhecer que isômeros (com exceção dos isômeros ópticos) apresentam diferentes fórmulas estruturais, diferentes propriedades físicas (como temperaturas de fusão, de ebulição e densidade) e mesmas fórmulas moleculares 

• Analisar e classificar fórmulas estruturais de aminas, amidas, ácidos carboxílicos, ésteres, éteres, aldeídos, cetonas, alcoóis e gliceróis quanto às funções 

• Avaliar vantagens e desvantagens do uso da biomassa como fonte alternativa (ao petróleo e ao gás natural) de materiais combustíveis

Metodologias / Estratégias

• Leitura e interpretação dirigida de textos e figuras. 

• Resoluções de problemas experimentais. 

• Elaboração e discussão de hipóteses. 

• Observação dirigida de fenômenos. 

• Pesquisa em diferentes fontes de informação. 

• Discussões coletivas para elaboração e correção de sínteses dos produtos das atividades.

Recursos utilizados

• Giz 

• Lousa 

• Notebook 

• Data show 

• Sala de leitura 

• Biblioteca 

• Laboratório 

• Microscópio

Avaliações

Atitudinal: 

• Avaliação da apostila 

- Elaborar produtos das atividades da apostila 

• Avaliação do caderno 

- Leitura de textos e questionários de interpretação 

• Relatório de experiências 

- Descrições de observações realizadas com experiências 

• Avaliação de leitura  

Procedimental: 

• Trabalhos (cartaz, folder) 

Conceitual: 

• Avaliação mensal 

• Avaliação bimestral  

Recuperação contínua

Fonte bibliográfica:

• Currículo do Estado de São Paulo: Ciências da Natureza e suas tecnologias / Secretaria da Educação; coordenação geral, Maria Inês Fini; coordenação de área, Luis Carlos de Menezes. – 1. ed. atual. – São Paulo: SE, 2012. 

•Matriz de avaliação processual: biologia, física e química, ciências da natureza; encarte do professor / Secretaria da Educação; coordenação, Ghisleine Trigo Silveira, Regina Aparecida Resek Santiago; elaboração, equipe curricular de Biologia, de Física e de Química. São Paulo : SE, 2016.

Plano de Ensino Química - 3ª Série (2º Bimestre)

Conteúdos

Hidrosfera como fonte de materiais para uso humano  

Extração de materiais úteis da atmosfera; acidez e alcalinidade de águas naturais – conceito de Arrhenius; força de ácidos e de bases – significado da constante de equilíbrio; perturbação do equilíbrio químico; reação de neutralização  

• Composição das águas naturais  

• Processos industriais que permitem a obtenção de produtos a partir da água do mar  

• Acidez e basicidade das águas e alguns de seus efeitos no meio natural e no sistema produtivo  

• Conceito de dissociação iônica e de ionização e a extensão das transformações químicas – equilíbrio químico  

• Constante de equilíbrio para expressar a relação entre as concentrações de reagentes e produtos numa transformação química  

• Influência da temperatura, da concentração e da pressão em sistemas em equilíbrio químico  

• Equilíbrios químicos envolvidos no sistema CO2 /H2 O na natureza  

• Transformações ácido–base e sua utilização no controle do pH de soluções aquosas

Competências / Habilidades

• Identificar métodos utilizados em escala industrial para a obtenção de produtos a partir da água do mar: obtenção do cloreto de sódio por evaporação, do gás cloro e do sódio metálico por eletrólise ígnea, do hidróxido de sódio e do gás cloro por eletrólise da salmoura, do carbonato de sódio pelo processo Solvay e de água potável por destilação e por osmose reversa. 

• Reconhecer a condutibilidade elétrica da água, no nível microscópico, utilizando o processo de autoionização da água pura. 

• Identificar os fatores (temperatura, pressão e concentração de substâncias envolvidas) que alteram os estados de equilíbrios químicos nas reações químicas. 

• Identificar reações de neutralização entre ácidos fortes e bases fortes como reações entre H+ e OH–. 

• Reconhecer que a constante de equilíbrio é uma relação que indica as concentrações relativas de reagentes e produtos que coexistem em equilíbrio dinâmico. 

• Calcular a constante de equilíbrio de uma reação química em equilíbrio dinâmico. 

• Resolver problemas que envolvam cálculos das entalpias das reações químicas diretas e inversas a partir de dados, tabelas e gráficos. 

• Reconhecer as modificações no equilíbrio químico causadas por alterações de temperatura, a partir das entalpias das reações direta e inversa. 

• Reconhecer como as alterações nas pressões modificam equilíbrios envolvendo fases líquidas e gasosas (solubilidade de gases em líquidos). 

• Reconhecer os custos ambientais e econômicos da disponibilidade, captação e distribuição da água para o uso responsável e consciente. 

• Calcular a massa, a quantidade de matéria e a quantidade em volume de ácido forte e base forte em reações de neutralização, dadas as concentrações das soluções. 

• Reconhecer o conceito de pH das soluções. 

• Reconhecer, nos níveis macroscópico e microscópico, qualitativo e quantitativo, que a adição de solutos pode modificar o pH da água. 

• Relacionar o conceito de pH com as ideias de Arrhenius. 

• Identificar mudanças nos equilíbrios químicos das reações utilizando o Princípio de Le Chatelier.

Metodologias / Estratégias

• Leitura e interpretação dirigida de textos e figuras. 

• Resoluções de problemas experimentais. 

• Elaboração e discussão de hipóteses. 

• Observação dirigida de fenômenos. 

• Pesquisa em diferentes fontes de informação. 

• Discussões coletivas para elaboração e correção de sínteses dos produtos das atividades.

Recursos utilizados

• Giz 

• Lousa 

• Notebook 

• Data show 

• Sala de leitura 

• Biblioteca 

• Laboratório 

• Microscópio

Avaliações

Atitudinal: 

• Avaliação da apostila 

- Elaborar produtos das atividades da apostila 

• Avaliação do caderno 

- Leitura de textos e questionários de interpretação 

• Relatório de experiências 

- Descrições de observações realizadas com experiências 

• Avaliação de leitura  

Procedimental: 

• Trabalhos (cartaz, folder) 

Conceitual: 

• Avaliação mensal 

• Avaliação bimestral  

Recuperação contínua

Fonte bibliográfica:

• Currículo do Estado de São Paulo: Ciências da Natureza e suas tecnologias / Secretaria da Educação; coordenação geral, Maria Inês Fini; coordenação de área, Luis Carlos de Menezes. – 1. ed. atual. – São Paulo: SE, 2012. 

•Matriz de avaliação processual: biologia, física e química, ciências da natureza; encarte do professor / Secretaria da Educação; coordenação, Ghisleine Trigo Silveira, Regina Aparecida Resek Santiago; elaboração, equipe curricular de Biologia, de Física e de Química. São Paulo : SE, 2016.

Plano de Ensino Química - 3ª Série (1º Bimestre)

Conteúdos

Atmosfera como fonte de materiais para uso humano  

Extração de materiais úteis da atmosfera; produção da amônia e estudos sobre a rapidez e a extensão das transformações químicas; compreensão da extensão das transformações químicas; o nitrogênio como matéria-prima para produzir alguns materiais  

• Liquefação e destilação fracionada do ar para obtenção de matérias-primas (oxigênio, nitrogênio e gases nobres)  

• Variáveis que podem interferir na rapidez das transformações (concentração, temperatura, pressão, estado de agregação e catalisador)  

• Modelos explicativos da velocidade das transformações químicas  • Estado de equilíbrio químico – coexistência de reagentes e produtos em certas transformações químicas  

• Processos químicos em sistemas naturais e produtivos que utilizam nitrogênio – avaliação de produção, consumo e utilização social

Competências / Habilidades

• Reconhecer o ar atmosférico como uma mistura de gases. 

• Reconhecer o processo de destilação fracionada na separação de substâncias com temperaturas de ebulição próximas. 

• Reconhecer que existem transformações químicas que não se completam, atingindo um estado chamado de equilíbrio químico, em que reagentes e produtos coexistem. 

• Reconhecer como as variáveis (estado de agregação, temperatura, pressão, concentração) e o uso de catalisadores podem modificar a velocidade (rapidez) de uma transformação química. 

• Reconhecer os fatores determinantes (orientação e a energia de colisão) para que ocorra uma colisão efetiva entre moléculas das substâncias. 

• Reconhecer, no nível microscópico e utilizando o modelo atômico de Dalton, como as variáveis (estado de agregação, temperatura, pressão, concentração) e o uso de catalisadores podem modificar a velocidade (rapidez) de uma transformação química.

Metodologias / Estratégias

• Leitura e interpretação dirigida de textos e figuras. 

• Resoluções de problemas experimentais. 

• Elaboração e discussão de hipóteses. 

• Observação dirigida de fenômenos. 

• Pesquisa em diferentes fontes de informação. 

• Discussões coletivas para elaboração e correção de sínteses dos produtos das atividades.

Recursos utilizados

• Giz 

• Lousa 

• Notebook 

• Data show 

• Sala de leitura 

• Biblioteca 

• Laboratório 

• Microscópio

Avaliações

Atitudinal: 

• Avaliação da apostila 

- Elaborar produtos das atividades da apostila 

• Avaliação do caderno 

- Leitura de textos e questionários de interpretação 

• Relatório de experiências 

- Descrições de observações realizadas com experiências 

• Avaliação de leitura  

Procedimental: 

• Trabalhos (cartaz, folder) 

Conceitual: 

• Avaliação mensal 

• Avaliação bimestral  

Recuperação contínua

Fonte bibliográfica:

• Currículo do Estado de São Paulo: Ciências da Natureza e suas tecnologias / Secretaria da Educação; coordenação geral, Maria Inês Fini; coordenação de área, Luis Carlos de Menezes. – 1. ed. atual. – São Paulo: SE, 2012. 

•Matriz de avaliação processual: biologia, física e química, ciências da natureza; encarte do professor / Secretaria da Educação; coordenação, Ghisleine Trigo Silveira, Regina Aparecida Resek Santiago; elaboração, equipe curricular de Biologia, de Física e de Química. São Paulo : SE, 2016.

Plano de Ensino Química - 2ª Série (4º Bimestre)

Conteúdos

Materiais e suas propriedades  

Metais e sua utilização em pilhas e na galvanização  

Relação entre a energia elétrica e as estruturas das substâncias em transformações químicas  

Reatividade de metais; explicações qualitativas sobre as transformações químicas que produzem ou demandam corrente elétrica; conceito de reações de oxirredução  

• Reatividade dos metais em reações com ácidos e íons metálicos  

• Transformações que envolvem energia elétrica – processos de oxidação e de redução  

• As ideias de estrutura da matéria para explicar oxidação e redução  

• Transformações químicas na geração industrial de energia  

• Implicações socioambientais das transformações químicas que envolvem eletricidade  

• Diferentes usos sociais dos metais

Competências / Habilidades

• Reconhecer os processos de oxidação e redução a partir da energia produzida e consumida nas transformações químicas. 

• Reconhecer as reações entre ácidos e íons metálicos considerando a reatividade dos metais nas substâncias envolvidas. 

• Identificar o funcionamento de uma pilha galvânica. 

• Reconhecer as implicações sociais e os impactos ambientais das transformações químicas que ocorrem com o envolvimento de energia elétrica e também com o descarte de pilhas galvânicas e baterias.

Metodologias / Estratégias

• Leitura e interpretação dirigida de textos e figuras. 

• Resoluções de problemas experimentais. 

• Elaboração e discussão de hipóteses. 

• Observação dirigida de fenômenos. 

• Pesquisa em diferentes fontes de informação. 

• Discussões coletivas para elaboração e correção de sínteses dos produtos das atividades.

Recursos utilizados

• Giz 

• Lousa 

• Notebook 

• Data show 

• Sala de leitura 

• Biblioteca 

• Laboratório 

• Microscópio

Avaliações

Atitudinal: 

• Avaliação da apostila 

- Elaborar produtos das atividades da apostila 

• Avaliação do caderno 

- Leitura de textos e questionários de interpretação 

• Relatório de experiências 

- Descrições de observações realizadas com experiências 

• Avaliação de leitura  

Procedimental: 

• Trabalhos (cartaz, folder) 

Conceitual: 

• Avaliação mensal 

• Avaliação bimestral  

Recuperação contínua

Fonte bibliográfica:

• Currículo do Estado de São Paulo: Ciências da Natureza e suas tecnologias / Secretaria da Educação; coordenação geral, Maria Inês Fini; coordenação de área, Luis Carlos de Menezes. – 1. ed. atual. – São Paulo: SE, 2012. 

•Matriz de avaliação processual: biologia, física e química, ciências da natureza; encarte do professor / Secretaria da Educação; coordenação, Ghisleine Trigo Silveira, Regina Aparecida Resek Santiago; elaboração, equipe curricular de Biologia, de Física e de Química. São Paulo : SE, 2016.

Plano de Ensino Química - 2ª Série (3º Bimestre)

Conteúdos

Materiais e suas propriedades  

O comportamento dos materiais  

Relações entre propriedades das substâncias e suas estruturas  

Interações interpartículas e intrapartículas e algumas propriedades dos materiais  

• Polaridade das ligações covalentes e das moléculas  

• Forças de interação entre as partículas – átomos, íons e moléculas – nos estados sólido, líquido e gasoso  

• Interações inter e intrapartículas para explicar as propriedades das substâncias, como temperatura de fusão e de ebulição, solubilidade e condutibilidade elétrica  

• Dependência da temperatura de ebulição dos materiais com a pressão atmosférica

Competências / Habilidades

• Reconhecer os estados sólido, líquido e gasoso e as propriedades macroscópicas das substâncias em função das interações eletrostáticas entre átomos, íons e moléculas. 

• Relacionar a temperatura de ebulição das substâncias em função da pressão atmosférica a partir de gráficos, tabelas e diagramas. 

• Relacionar as propriedades dos materiais (temperatura de fusão e de ebulição, solubilidade e condutibilidade elétrica) a partir das interações químicas interpartículas (forças de London e ligações de hidrogênio) e intrapartículas. 

• Identificar impactos ambientais, econômicos e sociais da produção e dos usos dos materiais (vidros, pedras preciosas e cerâmicas) com base em textos e dados. 

• Reconhecer a formação de uma substância a partir das interações eletrostáticas entre as partículas que a constitui. 

• Reconhecer ligações covalentes em sólidos e em macromoléculas. • Reconhecer ligações iônicas em sais sólidos e líquidos. 

• Reconhecer ligações metálicas. 

• Estabelecer relações entre altitude, pressão atmosférica, temperatura de ebulição.

Metodologias / Estratégias

• Leitura e interpretação dirigida de textos e figuras. 

• Resoluções de problemas experimentais. 

• Elaboração e discussão de hipóteses. 

• Observação dirigida de fenômenos. 

• Pesquisa em diferentes fontes de informação. 

• Discussões coletivas para elaboração e correção de sínteses dos produtos das atividades.

Recursos utilizados

• Giz 

• Lousa 

• Notebook 

• Data show 

• Sala de leitura 

• Biblioteca 

• Laboratório 

• Microscópio

Avaliações

Atitudinal: 

• Avaliação da apostila 

- Elaborar produtos das atividades da apostila 

• Avaliação do caderno 

- Leitura de textos e questionários de interpretação 

• Relatório de experiências 

- Descrições de observações realizadas com experiências 

• Avaliação de leitura  

Procedimental: 

• Trabalhos (cartaz, folder) 

Conceitual: 

• Avaliação mensal 

• Avaliação bimestral  

Recuperação contínua

Fonte bibliográfica:

• Currículo do Estado de São Paulo: Ciências da Natureza e suas tecnologias / Secretaria da Educação; coordenação geral, Maria Inês Fini; coordenação de área, Luis Carlos de Menezes. – 1. ed. atual. – São Paulo: SE, 2012. 

•Matriz de avaliação processual: biologia, física e química, ciências da natureza; encarte do professor / Secretaria da Educação; coordenação, Ghisleine Trigo Silveira, Regina Aparecida Resek Santiago; elaboração, equipe curricular de Biologia, de Física e de Química. São Paulo : SE, 2016.

Plano de Ensino Química - 2ª Série (2º Bimestre)

 Conteúdos

Materiais e suas propriedades  

O comportamento dos materiais e os modelos de átomo  

As limitações das ideias de Dalton para explicar o comportamento dos materiais; o modelo de Rutherford-Bohr; ligações químicas iônicas, covalentes e metálicas; energia de ligação das transformações químicas  

• Condutibilidade elétrica e radiatividade natural dos elementos  

• O modelo de Rutherford e a natureza elétrica dos materiais  

• O modelo de Bohr e a constituição da matéria  

• O uso do número atômico como critério para organizar a tabela periódica  

• Ligações químicas em termos de forças elétricas de atração e repulsão  

• Transformações químicas como resultantes de quebra e formação de ligações  

• Previsões sobre tipos de ligação dos elementos a partir da posição na tabela periódica  

• Cálculo da entalpia de reação pelo balanço energético resultante da formação e ruptura de ligações  

• Diagramas de energia em transformações endotérmicas e exotérmicas

Competências / Habilidades

• Relacionar a presença de íons em materiais com a condutibilidade elétrica. 

• Identificar as regiões constituintes dos átomos (núcleo e eletrosfera) e suas respectivas partículas (prótons, nêutrons e elétrons). 

• Relacionar o número atômico com o número de prótons e o número de massa com a soma do número de prótons e nêutrons. 

• Reconhecer a estrutura da matéria com base nas ideias de Rutherford e de Bohr. 

• Localizar os elementos químicos na tabela periódica a partir dos números atômicos. 

• Relacionar modelos de ligações químicas (iônica, covalente e metálica) com as propriedades das substâncias (temperatura de fusão e de ebulição, solubilidade, condutibilidade e estado físico à temperatura e pressão ambientes). 

• Reconhecer a variação de energia envolvida em transformações químicas a partir de gráficos, tabelas e diagramas. 

• Reconhecer a energia envolvida numa transformação química, considerando a ideia de quebra e formação de ligações (iônica, covalente e metálica) e os valores das energias de ligação. 

• Identificar o tipo de ligação química (iônica, covalente e metálica) a partir do conceito de eletronegatividade.

Metodologias / Estratégias

• Leitura e interpretação dirigida de textos e figuras. 

• Resoluções de problemas experimentais. 

• Elaboração e discussão de hipóteses. 

• Observação dirigida de fenômenos. 

• Pesquisa em diferentes fontes de informação. 

• Discussões coletivas para elaboração e correção de sínteses dos produtos das atividades.

Recursos utilizados

• Giz 

• Lousa 

• Notebook 

• Data show 

• Sala de leitura 

• Biblioteca 

• Laboratório 

• Microscópio

Avaliações

Atitudinal: 

• Avaliação da apostila 

- Elaborar produtos das atividades da apostila 

• Avaliação do caderno 

- Leitura de textos e questionários de interpretação 

• Relatório de experiências 

- Descrições de observações realizadas com experiências 

• Avaliação de leitura  

Procedimental: 

• Trabalhos (cartaz, folder) 

Conceitual: 

• Avaliação mensal 

• Avaliação bimestral  

Recuperação contínua

Fonte bibliográfica:

• Currículo do Estado de São Paulo: Ciências da Natureza e suas tecnologias / Secretaria da Educação; coordenação geral, Maria Inês Fini; coordenação de área, Luis Carlos de Menezes. – 1. ed. atual. – São Paulo: SE, 2012. 

•Matriz de avaliação processual: biologia, física e química, ciências da natureza; encarte do professor / Secretaria da Educação; coordenação, Ghisleine Trigo Silveira, Regina Aparecida Resek Santiago; elaboração, equipe curricular de Biologia, de Física e de Química. São Paulo : SE, 2016.

Plano de Ensino Química - 2ª Série (1º Bimestre)

Conteúdos

Materiais e suas propriedades  

Água e seu consumo pela sociedade  

Propriedades da água para consumo humano  

Água pura e água potável; dissolução de materiais em água e mudança de propriedades; concentração de soluções  

• Concentração de soluções em massa e em quantidade de matéria (g.L–1, mol.L–1, ppm, % em massa)  

• Alguns parâmetros de qualidade da água–concentração de materiais dissolvidos  

Relações quantitativas envolvidas nas transformações químicas em soluções  

Relações estequiométricas; solubilidade de gases em água; potabilidade da água para consumo humano  

• Relações quantitativas de massa e de quantidade de matéria (mol) nas transformações químicas em solução, de acordo com suas concentrações  

• Determinação da quantidade de oxigênio dissolvido nas águas (Demanda Bioquímica de Oxigênio – DBO)  

• Uso e preservação da água no mundo  

• Fontes causadoras da poluição da água  

• Tratamento de água por filtração, flotação, cloração e correção de pH

Competências / Habilidades

• Reconhecer os critérios brasileiros e aspectos da legislação sobre o uso das águas e a poluição das águas a partir de dados, gráficos e tabelas. 

• Identificar os processos envolvidos no tratamento da água para o consumo humano. 

• Resolver problemas que envolvam cálculos de concentração de soluções expressa em unidades de g.L–1, mol.L–1, ppm, % em massa, % em volume e número de partículas. 

• Reconhecer o conceito de Demanda Bioquímica de Oxigênio (DBO) com base em textos, esquemas e tabelas. 

• Resolver problemas que envolvam cálculos de concentração de soluções e DBO, com base em situações do cotidiano, para verificar a qualidade da água para o consumo. 

• Reconhecer a solubilidade de soluções em produtos de uso cotidiano a partir de dados, gráficos e tabelas.

Metodologias / Estratégias

• Leitura e interpretação dirigida de textos e figuras. 

• Resoluções de problemas experimentais. 

• Elaboração e discussão de hipóteses. 

• Observação dirigida de fenômenos. 

• Pesquisa em diferentes fontes de informação. 

• Discussões coletivas para elaboração e correção de sínteses dos produtos das atividades.

Recursos utilizados

• Giz 

• Lousa 

• Notebook 

• Data show 

• Sala de leitura 

• Biblioteca 

• Laboratório 

• Microscópio

Avaliações

Atitudinal: 

• Avaliação da apostila 

- Elaborar produtos das atividades da apostila 

• Avaliação do caderno 

- Leitura de textos e questionários de interpretação 

• Relatório de experiências 

- Descrições de observações realizadas com experiências 

• Avaliação de leitura  

Procedimental: 

• Trabalhos (cartaz, folder) 

Conceitual: 

• Avaliação mensal 

• Avaliação bimestral  

Recuperação contínua

Fonte bibliográfica:

• Currículo do Estado de São Paulo: Ciências da Natureza e suas tecnologias / Secretaria da Educação; coordenação geral, Maria Inês Fini; coordenação de área, Luis Carlos de Menezes. – 1. ed. atual. – São Paulo: SE, 2012. 

•Matriz de avaliação processual: biologia, física e química, ciências da natureza; encarte do professor / Secretaria da Educação; coordenação, Ghisleine Trigo Silveira, Regina Aparecida Resek Santiago; elaboração, equipe curricular de Biologia, de Física e de Química. São Paulo : SE, 2016.

Plano de Ensino Química - 1ª Série (4º Bimestre)

Conteúdos

Transformação química na natureza e no sistema produtivo  

Metais – processos de obtenção e relações quantitativas  

Relações quantitativas envolvidas na transformação química  Estequiometria; impactos ambientais na produção do ferro e do cobre  

• Massa molar e quantidade de matéria (mol)  

• Cálculo estequiométrico – massas, quantidades de matéria e energia nas transformações  

• Cálculos estequiométricos na produção do ferro e do cobre  

• Impactos socioambientais na extração mineral e na produção do ferro e do cobre

Competências / Habilidades

• Reconhecer as diferenças entre as grandezas de massa, massa molar, energia, quantidade de matéria (mol) e número de partículas nas transformações químicas. 

• Resolver problemas que envolvam o cálculo de massa, massa molar, energia, quantidade de matéria (mol) e número de partículas das substâncias, reagentes e produtos nas transformações químicas. 

• Identificar os impactos ambientais decorrentes da extração e da metalurgia de minérios de ferro e de cobre.

Metodologias / Estratégias

• Leitura e interpretação dirigida de textos e figuras. 

• Resoluções de problemas experimentais. 

• Elaboração e discussão de hipóteses. 

• Observação dirigida de fenômenos. 

• Pesquisa em diferentes fontes de informação. 

• Discussões coletivas para elaboração e correção de sínteses dos produtos das atividades.

Recursos utilizados

• Giz 

• Lousa 

• Notebook 

• Data show 

• Sala de leitura 

• Biblioteca 

• Laboratório 

• Microscópio

Avaliações

Atitudinal: 

• Avaliação da apostila 

- Elaborar produtos das atividades da apostila 

• Avaliação do caderno 

- Leitura de textos e questionários de interpretação 

• Relatório de experiências 

- Descrições de observações realizadas com experiências 

• Avaliação de leitura  

Procedimental: 

• Trabalhos (cartaz, folder) 

Conceitual: 

• Avaliação mensal 

• Avaliação bimestral  

Recuperação contínua

Fonte bibliográfica:

• Currículo do Estado de São Paulo: Ciências da Natureza e suas tecnologias / Secretaria da Educação; coordenação geral, Maria Inês Fini; coordenação de área, Luis Carlos de Menezes. – 1. ed. atual. – São Paulo: SE, 2012. 

•Matriz de avaliação processual: biologia, física e química, ciências da natureza; encarte do professor / Secretaria da Educação; coordenação, Ghisleine Trigo Silveira, Regina Aparecida Resek Santiago; elaboração, equipe curricular de Biologia, de Física e de Química. São Paulo : SE, 2016.

Plano de Ensino Química - 1ª Série (3º Bimestre)

Conteúdos

Transformação química na natureza e no sistema produtivo  

Metais – processos de obtenção  

Representação de transformações químicas  

Processos de obtenção de ferro e de cobre; linguagem simbólica da Química; tabela periódica; balanceamento e interpretação das transformações químicas; equação química – relação entre massa, número de partículas e energia  

• Transformações químicas na produção de ferro e de cobre  

• Símbolos dos elementos e equações químicas  

• Balanceamento das equações químicas  

• Organização dos elementos de acordo com suas massas atômicas na tabela periódica  

• Equações químicas dos processos de produção de ferro e de cobre  

• Importância do ferro e do cobre na sociedade atual

Competências / Habilidades

• Identificar os elementos químicos destacados na tabela periódica. 

• Localizar os elementos químicos na tabela periódica (massa atômica, número atômico, família, período e símbolo químico). 

• Representar substâncias usando fórmulas químicas e vice-versa. 

• Reconhecer nas transformações químicas as equações que se encontram balanceadas. 

• Calcular massas moleculares das substâncias a partir das massas atômicas dos elementos químicos constituintes. 

• Calcular as massas moleculares de reagentes e produtos e as massas mensuráveis (gramas, quilogramas, toneladas) dessas substâncias. 

• Reconhecer as propriedades específicas dos metais. 

• Reconhecer aspectos sociais, tecnológicos e econômicos envolvidos na produção e no uso de metais. 

• Reconhecer aspectos econômicos e sociais na reciclagem de metais. 

• Calcular nas transformações químicas as proporções em número de partículas, massa e energia.

Metodologias / Estratégias

• Leitura e interpretação dirigida de textos e figuras. 

• Resoluções de problemas experimentais. 

• Elaboração e discussão de hipóteses. 

• Observação dirigida de fenômenos. 

• Pesquisa em diferentes fontes de informação. 

• Discussões coletivas para elaboração e correção de sínteses dos produtos das atividades.

Recursos utilizados

• Giz 

• Lousa 

• Notebook 

• Data show 

• Sala de leitura 

• Biblioteca 

• Laboratório 

• Microscópio

Avaliações

Atitudinal: 

• Avaliação da apostila 

- Elaborar produtos das atividades da apostila 

• Avaliação do caderno 

- Leitura de textos e questionários de interpretação 

• Relatório de experiências 

- Descrições de observações realizadas com experiências 

• Avaliação de leitura  

Procedimental: 

• Trabalhos (cartaz, folder) 

Conceitual: 

• Avaliação mensal 

• Avaliação bimestral  

Recuperação contínua

Fonte bibliográfica:

• Currículo do Estado de São Paulo: Ciências da Natureza e suas tecnologias / Secretaria da Educação; coordenação geral, Maria Inês Fini; coordenação de área, Luis Carlos de Menezes. – 1. ed. atual. – São Paulo: SE, 2012. 

•Matriz de avaliação processual: biologia, física e química, ciências da natureza; encarte do professor / Secretaria da Educação; coordenação, Ghisleine Trigo Silveira, Regina Aparecida Resek Santiago; elaboração, equipe curricular de Biologia, de Física e de Química. São Paulo : SE, 2016.

Plano de Ensino Química - 1ª Série (2º Bimestre)

Conteúdos

Transformação química na natureza e no sistema produtivo  

Combustíveis – transformação química, massas envolvidas e produção de energia  

Reagentes e produtos – relações em massa e energia  

Reações de combustão; aspectos quantitativos nas transformações químicas; poder calorífico dos combustíveis  

• Conservação da massa e proporção entre as massas de reagentes e produtos nas transformações químicas  

• Relação entre massas de reagentes e produtos e a energia nas transformações químicas  

• Formação de ácidos e outras implicações socioambientais da produção e do uso de diferentes combustíveis  

Primeiras ideias sobre a constituição da matéria  

Modelo de Dalton sobre a constituição da matéria  

• Conceitos de átomo e de elemento segundo Dalton  

• Suas ideias para explicar transformações e relações de massa  

• Modelos explicativos como construções humanas em diferentes contextos sociais

Competências / Habilidades

• Identificar os reagentes, produtos e a energia envolvida em reações de combustão. 

• Estimar as proporções fixas entre as massas de reagentes e produtos nas transformações químicas. 

• Reconhecer os impactos socioambientais decorrentes da produção e do consumo de carvão vegetal e mineral e de outros combustíveis. 

• Identificar as principais ideias sobre a constituição da matéria a partir das ideias de Dalton (modelo atômico de Dalton). 

• Determinar a massa, calor produzido e o poder calorífico de combustíveis nas transformações químicas. 

• Reconhecer os fenômenos da chuva ácida e o efeito estufa por meio de figuras, diagramas e textos. 

• Reconhecer o modelo atômico de Dalton na interpretação da constituição da matéria e a lei de conservação de massa nas transformações químicas.

Metodologias / Estratégias

• Leitura e interpretação dirigida de textos e figuras. 

• Resoluções de problemas experimentais. 

• Elaboração e discussão de hipóteses. 

• Observação dirigida de fenômenos. 

• Pesquisa em diferentes fontes de informação. 

• Discussões coletivas para elaboração e correção de sínteses dos produtos das atividades.

Recursos utilizados

• Giz 

• Lousa 

• Notebook 

• Data show 

• Sala de leitura 

• Biblioteca 

• Laboratório 

• Microscópio

Avaliações

Atitudinal: 

• Avaliação da apostila 

- Elaborar produtos das atividades da apostila 

• Avaliação do caderno 

- Leitura de textos e questionários de interpretação 

• Relatório de experiências 

- Descrições de observações realizadas com experiências 

• Avaliação de leitura  

Procedimental: 

• Trabalhos (cartaz, folder) 

Conceitual: 

• Avaliação mensal 

• Avaliação bimestral  

Recuperação contínua

Fonte bibliográfica:

• Currículo do Estado de São Paulo: Ciências da Natureza e suas tecnologias / Secretaria da Educação; coordenação geral, Maria Inês Fini; coordenação de área, Luis Carlos de Menezes. – 1. ed. atual. – São Paulo: SE, 2012. 

•Matriz de avaliação processual: biologia, física e química, ciências da natureza; encarte do professor / Secretaria da Educação; coordenação, Ghisleine Trigo Silveira, Regina Aparecida Resek Santiago; elaboração, equipe curricular de Biologia, de Física e de Química. São Paulo : SE, 2016.