Plano de Ensino Química - 2ª Série (2º Bimestre)

 Conteúdos

Materiais e suas propriedades  

O comportamento dos materiais e os modelos de átomo  

As limitações das ideias de Dalton para explicar o comportamento dos materiais; o modelo de Rutherford-Bohr; ligações químicas iônicas, covalentes e metálicas; energia de ligação das transformações químicas  

• Condutibilidade elétrica e radiatividade natural dos elementos  

• O modelo de Rutherford e a natureza elétrica dos materiais  

• O modelo de Bohr e a constituição da matéria  

• O uso do número atômico como critério para organizar a tabela periódica  

• Ligações químicas em termos de forças elétricas de atração e repulsão  

• Transformações químicas como resultantes de quebra e formação de ligações  

• Previsões sobre tipos de ligação dos elementos a partir da posição na tabela periódica  

• Cálculo da entalpia de reação pelo balanço energético resultante da formação e ruptura de ligações  

• Diagramas de energia em transformações endotérmicas e exotérmicas

Competências / Habilidades

• Relacionar a presença de íons em materiais com a condutibilidade elétrica. 

• Identificar as regiões constituintes dos átomos (núcleo e eletrosfera) e suas respectivas partículas (prótons, nêutrons e elétrons). 

• Relacionar o número atômico com o número de prótons e o número de massa com a soma do número de prótons e nêutrons. 

• Reconhecer a estrutura da matéria com base nas ideias de Rutherford e de Bohr. 

• Localizar os elementos químicos na tabela periódica a partir dos números atômicos. 

• Relacionar modelos de ligações químicas (iônica, covalente e metálica) com as propriedades das substâncias (temperatura de fusão e de ebulição, solubilidade, condutibilidade e estado físico à temperatura e pressão ambientes). 

• Reconhecer a variação de energia envolvida em transformações químicas a partir de gráficos, tabelas e diagramas. 

• Reconhecer a energia envolvida numa transformação química, considerando a ideia de quebra e formação de ligações (iônica, covalente e metálica) e os valores das energias de ligação. 

• Identificar o tipo de ligação química (iônica, covalente e metálica) a partir do conceito de eletronegatividade.

Metodologias / Estratégias

• Leitura e interpretação dirigida de textos e figuras. 

• Resoluções de problemas experimentais. 

• Elaboração e discussão de hipóteses. 

• Observação dirigida de fenômenos. 

• Pesquisa em diferentes fontes de informação. 

• Discussões coletivas para elaboração e correção de sínteses dos produtos das atividades.

Recursos utilizados

• Giz 

• Lousa 

• Notebook 

• Data show 

• Sala de leitura 

• Biblioteca 

• Laboratório 

• Microscópio

Avaliações

Atitudinal: 

• Avaliação da apostila 

- Elaborar produtos das atividades da apostila 

• Avaliação do caderno 

- Leitura de textos e questionários de interpretação 

• Relatório de experiências 

- Descrições de observações realizadas com experiências 

• Avaliação de leitura  

Procedimental: 

• Trabalhos (cartaz, folder) 

Conceitual: 

• Avaliação mensal 

• Avaliação bimestral  

Recuperação contínua

Fonte bibliográfica:

• Currículo do Estado de São Paulo: Ciências da Natureza e suas tecnologias / Secretaria da Educação; coordenação geral, Maria Inês Fini; coordenação de área, Luis Carlos de Menezes. – 1. ed. atual. – São Paulo: SE, 2012. 

•Matriz de avaliação processual: biologia, física e química, ciências da natureza; encarte do professor / Secretaria da Educação; coordenação, Ghisleine Trigo Silveira, Regina Aparecida Resek Santiago; elaboração, equipe curricular de Biologia, de Física e de Química. São Paulo : SE, 2016.