IDESP 2017 - Escolas de São Vicente (SP) - Ensino Médio

01º Oswaldo Santos Soares, Prof. Dr.     4,02

02º Antonio Luiz Barreiros     3,27

03º Zulmira de Almeida Lambert, Profª     3,18

04º Martim Afonso     3,03

05º Paulo de Arruda Penteado, Prof.     2,99

06º Mário Covas Junior, Gov.     2,78

07º Yolanda Conte, Profª     2,74

08º Albino Luiz Caldas, Prof.     2,63

09º Antonio Moreira Coelho, Deputado     2,48

10º Luiz D´Aurea, Prof.     2,38

11º Leopoldo José de Sant´Anna, Prof.     2,22

12º Alberto Augusto, Pastor     2,18

13º José Nigro, Prof.     1,91

14º Maria Dulce Mendes, Profª     1,85

15º Esmeraldo Soares Tarquínio de Campos Filho     1,70

16º José de Almeida Pinheiro Júnior, Prof.     1,68

17º Joaquim Lopes Leão, Pastor     1,66

18º Armando Victório Bei     1,62

19º Maria Thereza da Cunha Pedroso, Profaª     1,44

20º Margarida Pinho Rodrigues     0,91

Não avaliadas

CASA de São Vicente - Junto à EE Mario Covas 

CEL, Junto à Martim Afonso 

Enio Vilas Boas, Prof.  

Penitenciária Dr. Geraldo de Andrade Vieira I, Junto à EE Paulo de Arruda 

Penitenciaria II de São Vicente, junto à EE Albino Luiz Caldas

IDESP 2017 - Escolas de São Vicente (SP) - Ensino Fundamental

01º Oswaldo Santos Soares, Prof. Dr.     4,89

02º Enio Vilas Boas, Prof.     4,16

03º Mário Covas Junior, Gov.     3,58

04º Antonio Luiz Barreiros     3,53

04º Leopoldo José de Sant´Anna, Prof.     3,53

05º José Nigro, Prof.     3,40

06º Albino Luiz Caldas, Prof.     3,35

07º Luiz D´Aurea, Prof.     3,14

08º Paulo de Arruda Penteado, Prof.     3,10

09º Armando Victório Bei     2,91

10º Margarida Pinho Rodrigues     2,83

11º Alberto Augusto, Pastor     2,77

12º José de Almeida Pinheiro Júnior, Prof.     2,76

13º Antonio Moreira Coelho, Deputado     2,72

14º Joaquim Lopes Leão, Pastor     2,66

14º Maria Dulce Mendes, Profª     2,66

15º Esmeraldo Soares Tarquínio de Campos Filho     2,65

16º Yolanda Conte, Profª     2,58

17º Maria Thereza da Cunha Pedroso, Profaª     2,36

Não avaliadas

CASA de São Vicente - Junto à EE Mario Covas 

CEL, Junto à Martim Afonso

Martim Afonso 

Penitenciária Dr. Geraldo de Andrade Vieira I, Junto à EE Paulo de Arruda 

Penitenciaria II de São Vicente, junto à EE Albino Luiz Caldas

Zulmira de Almeida Lambert, Profª

Manual do Professor - Livro de Física

Fonte bibliográfica:

ANJOS, Ivan Gonçalves dos. Coleção Horizontes - Física. São Paulo, Editora IBEP.

IDESP 2017 - Escolas de Praia Grande (SP) - Ensino Médio

01. Augusto Paes de Ávila – EE. Reverendo     3,81
02. Jardim Bopeva – EE.     3,73 
03. Alfredo Reis Viegas – EE. Dr.     3,45 
04. Reynaldo Kuntz Busch – EE. Dr.     3,42
05. Maria Pacheco Nobre – EE. Profª.     2,84
06. Balneário das Palmeiras – EE.     2,83
07. Júlio Pardo Couto – EE. Prof.     2,82
08. Abrahão Jacob Lafer – EE. Dr.     2,65
08. Rubens Paiva – EE. Deputado     2,65
09. Laudelino Fernandes dos Santos – EE. Prof.     2,48
10. Oswaldo Luiz Sanches Toschi – EE.     2,33
11. Marlene Leite da Silva – EE. Profª.     2,07
12. Vilma Catharina Mosca Leone – EE. Profª.     2,04
13. Lions Clube Centro – EE.     2,02
14. Adelaide Patrocinio dos Santos – EE.     2,01
15. Alexandrina Santiago Neto – EE.     1,95
16. Francisco Martins dos Santos – EE.     1,83
17. Antonio Nunes Lopes da Silva – EE. Prof.     1,73
18. Magali Alonso – EE. Profª.     1,62
19. Vila Tupi – EE.     1,61
20. Sylvia de Mello – EE. Profª.     1,59
21. Júlio Secco de Carvalho – EE.     1,48
22. Pedro Paulo Gonçalves Lopes – EE. Prof.     1,22
Escolas não avaliadas:
Aldeia Tekoa Mirim, EEI  
CASA de Praia Grande - Junto à EE Alexandrina
CASA de Praia Grande - Junto à EE Alexandrina 
CEEJA Max Dada Gallizzi
CEL, junto à EE Reynaldo Kuntz Busch, Dr.

Plano de Ensino Química - 3ª Série (4º Bimestre)

Conteúdos

O que o ser humano introduz na atmosfera, hidrosfera e biosfera  

Poluição, perturbações da biosfera, ciclos biogeoquímicos e desenvolvimento sustentável  

Poluição atmosférica; poluição das águas por efluentes urbanos, domésticos, industriais e agropecuários; perturbação da biosfera pela produção, uso e descarte de materiais e sua relação com a sobrevivência das espécies vivas; ciclos biogeoquímicos e desenvolvimento sustentável  

• Desequilíbrios ambientais pela introdução de gases na atmosfera, como SO2 , CO2 , NO2 e outros óxidos de nitrogênio  

• Chuva ácida, aumento do efeito estufa e redução da camada de ozônio – causas e consequências  

• Poluição das águas por detergentes, praguicidas, metais pesados e outras causas, e contaminação por agentes patogênicos  

• Perturbações na biosfera por pragas, desmatamentos, uso de combustíveis fósseis, indústrias, rupturas das teias alimentares e outras causas  

• Ciclos da água, do nitrogênio, do oxigênio e do gás carbônico e suas inter-relações  

• Impactos ambientais na óptica do desenvolvimento sustentável  

• Ações corretivas e preventivas e busca de alternativas para a sobrevivência no planeta

Competências / Habilidades

• Reconhecer as variáveis dos gases poluentes (tempo de permanência, solubilidade e interações reacionais) que interferem e provocam a poluição atmosférica. 

• Reconhecer as propriedades das principais fontes de emissão dos gases (SO2 , CO2 e CH4 ) responsáveis pela intensificação do efeito estufa. 

• Reconhecer as propriedades das principais fontes de emissão dos gases (SO2 , NOx e CO2 ) responsáveis pela intensificação da chuva ácida. 

• Reconhecer a atuação dos clorofluorcarbonetos (CFC) na redução da camada de ozônio. 

• Identificar os agentes poluidores de águas (esgotos residenciais, industriais e agropecuários, detergentes, praguicidas) com base em textos e dados. 

• Identificar os processos e as reações que ocorrem no tratamento de esgotos para a qualidade das águas. 

• Identificar as perturbações na biosfera causadas pela poluição de águas, do ar e do solo. 

• Identificar os ciclos da água, do nitrogênio, do oxigênio e do gás carbônico e como se inter-relacionam. 

• Reconhecer os impactos nos ciclos da água, do nitrogênio, do oxigênio e do gás carbônico da atmosfera gerados por ações humanas. 

• Relacionar a concentração em ppm, de solubilidade, de estrutura molecular e de equilíbrio químico para reconhecer a bioacumulação de pesticidas na cadeia alimentar e os problemas decorrentes de sua utilização. 

• Reconhecer vantagens e desvantagens ambientais, sociais e econômicos da utilização de materiais obtidos pelo extrativismo. 

• Diferenciar os diferentes tipos de plásticos (polímeros) com base na densidade e concentração para a reciclagem.

Metodologias / Estratégias

• Leitura e interpretação dirigida de textos e figuras. 

• Resoluções de problemas experimentais. 

• Elaboração e discussão de hipóteses. 

• Observação dirigida de fenômenos. 

• Pesquisa em diferentes fontes de informação. 

• Discussões coletivas para elaboração e correção de sínteses dos produtos das atividades.

Recursos utilizados

• Giz 

• Lousa 

• Notebook 

• Data show 

• Sala de leitura 

• Biblioteca 

• Laboratório 

• Microscópio

Avaliações

Atitudinal: 

• Avaliação da apostila 

- Elaborar produtos das atividades da apostila 

• Avaliação do caderno 

- Leitura de textos e questionários de interpretação 

• Relatório de experiências 

- Descrições de observações realizadas com experiências 

• Avaliação de leitura  

Procedimental: 

• Trabalhos (cartaz, folder) 

Conceitual: 

• Avaliação mensal 

• Avaliação bimestral  

Recuperação contínua

Fonte bibliográfica:

• Currículo do Estado de São Paulo: Ciências da Natureza e suas tecnologias / Secretaria da Educação; coordenação geral, Maria Inês Fini; coordenação de área, Luis Carlos de Menezes. – 1. ed. atual. – São Paulo: SE, 2012. 

•Matriz de avaliação processual: biologia, física e química, ciências da natureza; encarte do professor / Secretaria da Educação; coordenação, Ghisleine Trigo Silveira, Regina Aparecida Resek Santiago; elaboração, equipe curricular de Biologia, de Física e de Química. São Paulo : SE, 2016.

Plano de Ensino Química - 3ª Série (3º Bimestre)

Conteúdos

Biosfera como fonte de materiais para uso humano  

Extração de materiais úteis da biosfera; recursos vegetais para a sobrevivência humana – carboidratos, lipídios e vitaminas; recursos animais para a sobrevivência humana – proteínas e lipídios; recursos fossilizados para a sobrevivência humana – gás natural, carvão mineral e petróleo  

• Os componentes principais dos alimentos (carboidratos, lipídios e proteínas), suas propriedades e funções no organismo  

• Biomassa como fonte de materiais combustíveis  

• Arranjos atômicos e moleculares para explicar a formação de cadeias, ligações, funções orgânicas e isomeria  

• Processos de transformação do petróleo, carvão mineral e gás natural em materiais e substâncias utilizados no sistema produtivo – refino do petróleo, destilação seca do carvão e purificação do gás  

• Produção e uso social dos combustíveis fósseis

Competências / Habilidades

• Reconhecer os processos de transformação do petróleo, carvão mineral e gás natural em materiais e substâncias utilizados no sistema produtivo 

• Reconhecer a importância econômica e ambiental da purificação do gás natural 

• Reconhecer a biomassa como recurso renovável da biosfera 

• Escrever fórmulas estruturais de hidrocarbonetos a partir de sua nomenclatura e vice-versa 

• Classificar substâncias como isômeras, dadas suas nomenclaturas ou fórmulas estruturais 

• Reconhecer que isômeros (com exceção dos isômeros ópticos) apresentam diferentes fórmulas estruturais, diferentes propriedades físicas (como temperaturas de fusão, de ebulição e densidade) e mesmas fórmulas moleculares 

• Analisar e classificar fórmulas estruturais de aminas, amidas, ácidos carboxílicos, ésteres, éteres, aldeídos, cetonas, alcoóis e gliceróis quanto às funções 

• Avaliar vantagens e desvantagens do uso da biomassa como fonte alternativa (ao petróleo e ao gás natural) de materiais combustíveis

Metodologias / Estratégias

• Leitura e interpretação dirigida de textos e figuras. 

• Resoluções de problemas experimentais. 

• Elaboração e discussão de hipóteses. 

• Observação dirigida de fenômenos. 

• Pesquisa em diferentes fontes de informação. 

• Discussões coletivas para elaboração e correção de sínteses dos produtos das atividades.

Recursos utilizados

• Giz 

• Lousa 

• Notebook 

• Data show 

• Sala de leitura 

• Biblioteca 

• Laboratório 

• Microscópio

Avaliações

Atitudinal: 

• Avaliação da apostila 

- Elaborar produtos das atividades da apostila 

• Avaliação do caderno 

- Leitura de textos e questionários de interpretação 

• Relatório de experiências 

- Descrições de observações realizadas com experiências 

• Avaliação de leitura  

Procedimental: 

• Trabalhos (cartaz, folder) 

Conceitual: 

• Avaliação mensal 

• Avaliação bimestral  

Recuperação contínua

Fonte bibliográfica:

• Currículo do Estado de São Paulo: Ciências da Natureza e suas tecnologias / Secretaria da Educação; coordenação geral, Maria Inês Fini; coordenação de área, Luis Carlos de Menezes. – 1. ed. atual. – São Paulo: SE, 2012. 

•Matriz de avaliação processual: biologia, física e química, ciências da natureza; encarte do professor / Secretaria da Educação; coordenação, Ghisleine Trigo Silveira, Regina Aparecida Resek Santiago; elaboração, equipe curricular de Biologia, de Física e de Química. São Paulo : SE, 2016.

Plano de Ensino Química - 3ª Série (2º Bimestre)

Conteúdos

Hidrosfera como fonte de materiais para uso humano  

Extração de materiais úteis da atmosfera; acidez e alcalinidade de águas naturais – conceito de Arrhenius; força de ácidos e de bases – significado da constante de equilíbrio; perturbação do equilíbrio químico; reação de neutralização  

• Composição das águas naturais  

• Processos industriais que permitem a obtenção de produtos a partir da água do mar  

• Acidez e basicidade das águas e alguns de seus efeitos no meio natural e no sistema produtivo  

• Conceito de dissociação iônica e de ionização e a extensão das transformações químicas – equilíbrio químico  

• Constante de equilíbrio para expressar a relação entre as concentrações de reagentes e produtos numa transformação química  

• Influência da temperatura, da concentração e da pressão em sistemas em equilíbrio químico  

• Equilíbrios químicos envolvidos no sistema CO2 /H2 O na natureza  

• Transformações ácido–base e sua utilização no controle do pH de soluções aquosas

Competências / Habilidades

• Identificar métodos utilizados em escala industrial para a obtenção de produtos a partir da água do mar: obtenção do cloreto de sódio por evaporação, do gás cloro e do sódio metálico por eletrólise ígnea, do hidróxido de sódio e do gás cloro por eletrólise da salmoura, do carbonato de sódio pelo processo Solvay e de água potável por destilação e por osmose reversa. 

• Reconhecer a condutibilidade elétrica da água, no nível microscópico, utilizando o processo de autoionização da água pura. 

• Identificar os fatores (temperatura, pressão e concentração de substâncias envolvidas) que alteram os estados de equilíbrios químicos nas reações químicas. 

• Identificar reações de neutralização entre ácidos fortes e bases fortes como reações entre H+ e OH–. 

• Reconhecer que a constante de equilíbrio é uma relação que indica as concentrações relativas de reagentes e produtos que coexistem em equilíbrio dinâmico. 

• Calcular a constante de equilíbrio de uma reação química em equilíbrio dinâmico. 

• Resolver problemas que envolvam cálculos das entalpias das reações químicas diretas e inversas a partir de dados, tabelas e gráficos. 

• Reconhecer as modificações no equilíbrio químico causadas por alterações de temperatura, a partir das entalpias das reações direta e inversa. 

• Reconhecer como as alterações nas pressões modificam equilíbrios envolvendo fases líquidas e gasosas (solubilidade de gases em líquidos). 

• Reconhecer os custos ambientais e econômicos da disponibilidade, captação e distribuição da água para o uso responsável e consciente. 

• Calcular a massa, a quantidade de matéria e a quantidade em volume de ácido forte e base forte em reações de neutralização, dadas as concentrações das soluções. 

• Reconhecer o conceito de pH das soluções. 

• Reconhecer, nos níveis macroscópico e microscópico, qualitativo e quantitativo, que a adição de solutos pode modificar o pH da água. 

• Relacionar o conceito de pH com as ideias de Arrhenius. 

• Identificar mudanças nos equilíbrios químicos das reações utilizando o Princípio de Le Chatelier.

Metodologias / Estratégias

• Leitura e interpretação dirigida de textos e figuras. 

• Resoluções de problemas experimentais. 

• Elaboração e discussão de hipóteses. 

• Observação dirigida de fenômenos. 

• Pesquisa em diferentes fontes de informação. 

• Discussões coletivas para elaboração e correção de sínteses dos produtos das atividades.

Recursos utilizados

• Giz 

• Lousa 

• Notebook 

• Data show 

• Sala de leitura 

• Biblioteca 

• Laboratório 

• Microscópio

Avaliações

Atitudinal: 

• Avaliação da apostila 

- Elaborar produtos das atividades da apostila 

• Avaliação do caderno 

- Leitura de textos e questionários de interpretação 

• Relatório de experiências 

- Descrições de observações realizadas com experiências 

• Avaliação de leitura  

Procedimental: 

• Trabalhos (cartaz, folder) 

Conceitual: 

• Avaliação mensal 

• Avaliação bimestral  

Recuperação contínua

Fonte bibliográfica:

• Currículo do Estado de São Paulo: Ciências da Natureza e suas tecnologias / Secretaria da Educação; coordenação geral, Maria Inês Fini; coordenação de área, Luis Carlos de Menezes. – 1. ed. atual. – São Paulo: SE, 2012. 

•Matriz de avaliação processual: biologia, física e química, ciências da natureza; encarte do professor / Secretaria da Educação; coordenação, Ghisleine Trigo Silveira, Regina Aparecida Resek Santiago; elaboração, equipe curricular de Biologia, de Física e de Química. São Paulo : SE, 2016.

Plano de Ensino Química - 3ª Série (1º Bimestre)

Conteúdos

Atmosfera como fonte de materiais para uso humano  

Extração de materiais úteis da atmosfera; produção da amônia e estudos sobre a rapidez e a extensão das transformações químicas; compreensão da extensão das transformações químicas; o nitrogênio como matéria-prima para produzir alguns materiais  

• Liquefação e destilação fracionada do ar para obtenção de matérias-primas (oxigênio, nitrogênio e gases nobres)  

• Variáveis que podem interferir na rapidez das transformações (concentração, temperatura, pressão, estado de agregação e catalisador)  

• Modelos explicativos da velocidade das transformações químicas  • Estado de equilíbrio químico – coexistência de reagentes e produtos em certas transformações químicas  

• Processos químicos em sistemas naturais e produtivos que utilizam nitrogênio – avaliação de produção, consumo e utilização social

Competências / Habilidades

• Reconhecer o ar atmosférico como uma mistura de gases. 

• Reconhecer o processo de destilação fracionada na separação de substâncias com temperaturas de ebulição próximas. 

• Reconhecer que existem transformações químicas que não se completam, atingindo um estado chamado de equilíbrio químico, em que reagentes e produtos coexistem. 

• Reconhecer como as variáveis (estado de agregação, temperatura, pressão, concentração) e o uso de catalisadores podem modificar a velocidade (rapidez) de uma transformação química. 

• Reconhecer os fatores determinantes (orientação e a energia de colisão) para que ocorra uma colisão efetiva entre moléculas das substâncias. 

• Reconhecer, no nível microscópico e utilizando o modelo atômico de Dalton, como as variáveis (estado de agregação, temperatura, pressão, concentração) e o uso de catalisadores podem modificar a velocidade (rapidez) de uma transformação química.

Metodologias / Estratégias

• Leitura e interpretação dirigida de textos e figuras. 

• Resoluções de problemas experimentais. 

• Elaboração e discussão de hipóteses. 

• Observação dirigida de fenômenos. 

• Pesquisa em diferentes fontes de informação. 

• Discussões coletivas para elaboração e correção de sínteses dos produtos das atividades.

Recursos utilizados

• Giz 

• Lousa 

• Notebook 

• Data show 

• Sala de leitura 

• Biblioteca 

• Laboratório 

• Microscópio

Avaliações

Atitudinal: 

• Avaliação da apostila 

- Elaborar produtos das atividades da apostila 

• Avaliação do caderno 

- Leitura de textos e questionários de interpretação 

• Relatório de experiências 

- Descrições de observações realizadas com experiências 

• Avaliação de leitura  

Procedimental: 

• Trabalhos (cartaz, folder) 

Conceitual: 

• Avaliação mensal 

• Avaliação bimestral  

Recuperação contínua

Fonte bibliográfica:

• Currículo do Estado de São Paulo: Ciências da Natureza e suas tecnologias / Secretaria da Educação; coordenação geral, Maria Inês Fini; coordenação de área, Luis Carlos de Menezes. – 1. ed. atual. – São Paulo: SE, 2012. 

•Matriz de avaliação processual: biologia, física e química, ciências da natureza; encarte do professor / Secretaria da Educação; coordenação, Ghisleine Trigo Silveira, Regina Aparecida Resek Santiago; elaboração, equipe curricular de Biologia, de Física e de Química. São Paulo : SE, 2016.

Plano de Ensino Química - 2ª Série (4º Bimestre)

Conteúdos

Materiais e suas propriedades  

Metais e sua utilização em pilhas e na galvanização  

Relação entre a energia elétrica e as estruturas das substâncias em transformações químicas  

Reatividade de metais; explicações qualitativas sobre as transformações químicas que produzem ou demandam corrente elétrica; conceito de reações de oxirredução  

• Reatividade dos metais em reações com ácidos e íons metálicos  

• Transformações que envolvem energia elétrica – processos de oxidação e de redução  

• As ideias de estrutura da matéria para explicar oxidação e redução  

• Transformações químicas na geração industrial de energia  

• Implicações socioambientais das transformações químicas que envolvem eletricidade  

• Diferentes usos sociais dos metais

Competências / Habilidades

• Reconhecer os processos de oxidação e redução a partir da energia produzida e consumida nas transformações químicas. 

• Reconhecer as reações entre ácidos e íons metálicos considerando a reatividade dos metais nas substâncias envolvidas. 

• Identificar o funcionamento de uma pilha galvânica. 

• Reconhecer as implicações sociais e os impactos ambientais das transformações químicas que ocorrem com o envolvimento de energia elétrica e também com o descarte de pilhas galvânicas e baterias.

Metodologias / Estratégias

• Leitura e interpretação dirigida de textos e figuras. 

• Resoluções de problemas experimentais. 

• Elaboração e discussão de hipóteses. 

• Observação dirigida de fenômenos. 

• Pesquisa em diferentes fontes de informação. 

• Discussões coletivas para elaboração e correção de sínteses dos produtos das atividades.

Recursos utilizados

• Giz 

• Lousa 

• Notebook 

• Data show 

• Sala de leitura 

• Biblioteca 

• Laboratório 

• Microscópio

Avaliações

Atitudinal: 

• Avaliação da apostila 

- Elaborar produtos das atividades da apostila 

• Avaliação do caderno 

- Leitura de textos e questionários de interpretação 

• Relatório de experiências 

- Descrições de observações realizadas com experiências 

• Avaliação de leitura  

Procedimental: 

• Trabalhos (cartaz, folder) 

Conceitual: 

• Avaliação mensal 

• Avaliação bimestral  

Recuperação contínua

Fonte bibliográfica:

• Currículo do Estado de São Paulo: Ciências da Natureza e suas tecnologias / Secretaria da Educação; coordenação geral, Maria Inês Fini; coordenação de área, Luis Carlos de Menezes. – 1. ed. atual. – São Paulo: SE, 2012. 

•Matriz de avaliação processual: biologia, física e química, ciências da natureza; encarte do professor / Secretaria da Educação; coordenação, Ghisleine Trigo Silveira, Regina Aparecida Resek Santiago; elaboração, equipe curricular de Biologia, de Física e de Química. São Paulo : SE, 2016.

Plano de Ensino Química - 2ª Série (3º Bimestre)

Conteúdos

Materiais e suas propriedades  

O comportamento dos materiais  

Relações entre propriedades das substâncias e suas estruturas  

Interações interpartículas e intrapartículas e algumas propriedades dos materiais  

• Polaridade das ligações covalentes e das moléculas  

• Forças de interação entre as partículas – átomos, íons e moléculas – nos estados sólido, líquido e gasoso  

• Interações inter e intrapartículas para explicar as propriedades das substâncias, como temperatura de fusão e de ebulição, solubilidade e condutibilidade elétrica  

• Dependência da temperatura de ebulição dos materiais com a pressão atmosférica

Competências / Habilidades

• Reconhecer os estados sólido, líquido e gasoso e as propriedades macroscópicas das substâncias em função das interações eletrostáticas entre átomos, íons e moléculas. 

• Relacionar a temperatura de ebulição das substâncias em função da pressão atmosférica a partir de gráficos, tabelas e diagramas. 

• Relacionar as propriedades dos materiais (temperatura de fusão e de ebulição, solubilidade e condutibilidade elétrica) a partir das interações químicas interpartículas (forças de London e ligações de hidrogênio) e intrapartículas. 

• Identificar impactos ambientais, econômicos e sociais da produção e dos usos dos materiais (vidros, pedras preciosas e cerâmicas) com base em textos e dados. 

• Reconhecer a formação de uma substância a partir das interações eletrostáticas entre as partículas que a constitui. 

• Reconhecer ligações covalentes em sólidos e em macromoléculas. • Reconhecer ligações iônicas em sais sólidos e líquidos. 

• Reconhecer ligações metálicas. 

• Estabelecer relações entre altitude, pressão atmosférica, temperatura de ebulição.

Metodologias / Estratégias

• Leitura e interpretação dirigida de textos e figuras. 

• Resoluções de problemas experimentais. 

• Elaboração e discussão de hipóteses. 

• Observação dirigida de fenômenos. 

• Pesquisa em diferentes fontes de informação. 

• Discussões coletivas para elaboração e correção de sínteses dos produtos das atividades.

Recursos utilizados

• Giz 

• Lousa 

• Notebook 

• Data show 

• Sala de leitura 

• Biblioteca 

• Laboratório 

• Microscópio

Avaliações

Atitudinal: 

• Avaliação da apostila 

- Elaborar produtos das atividades da apostila 

• Avaliação do caderno 

- Leitura de textos e questionários de interpretação 

• Relatório de experiências 

- Descrições de observações realizadas com experiências 

• Avaliação de leitura  

Procedimental: 

• Trabalhos (cartaz, folder) 

Conceitual: 

• Avaliação mensal 

• Avaliação bimestral  

Recuperação contínua

Fonte bibliográfica:

• Currículo do Estado de São Paulo: Ciências da Natureza e suas tecnologias / Secretaria da Educação; coordenação geral, Maria Inês Fini; coordenação de área, Luis Carlos de Menezes. – 1. ed. atual. – São Paulo: SE, 2012. 

•Matriz de avaliação processual: biologia, física e química, ciências da natureza; encarte do professor / Secretaria da Educação; coordenação, Ghisleine Trigo Silveira, Regina Aparecida Resek Santiago; elaboração, equipe curricular de Biologia, de Física e de Química. São Paulo : SE, 2016.

Plano de Ensino Química - 2ª Série (2º Bimestre)

 Conteúdos

Materiais e suas propriedades  

O comportamento dos materiais e os modelos de átomo  

As limitações das ideias de Dalton para explicar o comportamento dos materiais; o modelo de Rutherford-Bohr; ligações químicas iônicas, covalentes e metálicas; energia de ligação das transformações químicas  

• Condutibilidade elétrica e radiatividade natural dos elementos  

• O modelo de Rutherford e a natureza elétrica dos materiais  

• O modelo de Bohr e a constituição da matéria  

• O uso do número atômico como critério para organizar a tabela periódica  

• Ligações químicas em termos de forças elétricas de atração e repulsão  

• Transformações químicas como resultantes de quebra e formação de ligações  

• Previsões sobre tipos de ligação dos elementos a partir da posição na tabela periódica  

• Cálculo da entalpia de reação pelo balanço energético resultante da formação e ruptura de ligações  

• Diagramas de energia em transformações endotérmicas e exotérmicas

Competências / Habilidades

• Relacionar a presença de íons em materiais com a condutibilidade elétrica. 

• Identificar as regiões constituintes dos átomos (núcleo e eletrosfera) e suas respectivas partículas (prótons, nêutrons e elétrons). 

• Relacionar o número atômico com o número de prótons e o número de massa com a soma do número de prótons e nêutrons. 

• Reconhecer a estrutura da matéria com base nas ideias de Rutherford e de Bohr. 

• Localizar os elementos químicos na tabela periódica a partir dos números atômicos. 

• Relacionar modelos de ligações químicas (iônica, covalente e metálica) com as propriedades das substâncias (temperatura de fusão e de ebulição, solubilidade, condutibilidade e estado físico à temperatura e pressão ambientes). 

• Reconhecer a variação de energia envolvida em transformações químicas a partir de gráficos, tabelas e diagramas. 

• Reconhecer a energia envolvida numa transformação química, considerando a ideia de quebra e formação de ligações (iônica, covalente e metálica) e os valores das energias de ligação. 

• Identificar o tipo de ligação química (iônica, covalente e metálica) a partir do conceito de eletronegatividade.

Metodologias / Estratégias

• Leitura e interpretação dirigida de textos e figuras. 

• Resoluções de problemas experimentais. 

• Elaboração e discussão de hipóteses. 

• Observação dirigida de fenômenos. 

• Pesquisa em diferentes fontes de informação. 

• Discussões coletivas para elaboração e correção de sínteses dos produtos das atividades.

Recursos utilizados

• Giz 

• Lousa 

• Notebook 

• Data show 

• Sala de leitura 

• Biblioteca 

• Laboratório 

• Microscópio

Avaliações

Atitudinal: 

• Avaliação da apostila 

- Elaborar produtos das atividades da apostila 

• Avaliação do caderno 

- Leitura de textos e questionários de interpretação 

• Relatório de experiências 

- Descrições de observações realizadas com experiências 

• Avaliação de leitura  

Procedimental: 

• Trabalhos (cartaz, folder) 

Conceitual: 

• Avaliação mensal 

• Avaliação bimestral  

Recuperação contínua

Fonte bibliográfica:

• Currículo do Estado de São Paulo: Ciências da Natureza e suas tecnologias / Secretaria da Educação; coordenação geral, Maria Inês Fini; coordenação de área, Luis Carlos de Menezes. – 1. ed. atual. – São Paulo: SE, 2012. 

•Matriz de avaliação processual: biologia, física e química, ciências da natureza; encarte do professor / Secretaria da Educação; coordenação, Ghisleine Trigo Silveira, Regina Aparecida Resek Santiago; elaboração, equipe curricular de Biologia, de Física e de Química. São Paulo : SE, 2016.